漳州考研封闭培训班多少钱
选择辅导班不能贪多。在确定辅导班的时候，大家一定要注意，不能因为害怕学不好，或者是盲目跟风，就胡子眉毛一把抓，同时报几个辅导班。对于考研学子来说，精力和时间都是十分有限的，另外每家辅导机构的授课体系和理念都不同，同时学习容易产生很多的问题。报班太多对于复习效率来说，坏处是多过好处的。最好选定一家机构，选报不同阶段的班型。
下面为大家介绍一下相关内容！
一、考研机构都有哪些：
1、启航考研(天任考研)：启航考研成立于1998年，以成为大学生教育服务机构为目标，经过20年的发展已经成长为大学生考研辅导驰名品牌，在考研政治、考研英语、考研数学等考研学科领域均有一定权威。
2、中公考研：中公考研是北京中公未来教育咨询有限公司旗下子品牌，中公考研是为广大考研学子提供复习辅导课程，包括考研乐学系列、魔鬼集训营、VIP1对1、考研微课等系列产品。
3、新东方考研：新东方在线是新东方教育科技集团旗下的专业在线教育平台，也是国内首批专业在线教育网站之一。提供出国留学、考研培训、英语培训和职业教育培训的综合网络教育培训机构。
4、海文考研：北京万学教育集团旗下海文考研是中国研究生考前培训事业的创始和领袖机构，在考研培训方面具备较好的口碑。在研究生入学考试、公务员招录考试和职业发展等主力培训项目方面做的都比较好。
5、海天考研：海天教育较早开始考研专业课辅导，同时也侧重考研公共课;最初由辅导考研政治打开名声，擅长开展大规模的专业课集训模式辅导;师资较为丰富，具有良好的教学维护水平。
二、考研自习室都有哪些：
1、天任寄宿考研：整体环境及周边配置比较好;宿舍环境很不错，交通便利;班主任进行每日考勤，半封闭式管理，周一到周六上午需请假才可外出。
2、心专注：价格便宜，学习氛围好，公用洗衣机，不是很卫生，饭菜质量不行，每个班配有对应的班主任，积分量化考核。
3、考虫寄宿考研：每天有教务老师早晚班查考勤，执行请假制度，门卫严格查岗，严禁外来人员进入学生指纹识别方可进入，不允许串班。
4、新硕：班主任进行每日考勤，封闭管理，周一到周五只有请假才可外出，周末凭出入证进出学校。
5、万硕考研自习室，自习室的环境很不错，有专门的保洁，干净卫生，有什么问题找工作人员也能解决。学习氛围非常nice，服务也很人性化，教室里有花茶，办公室里还有小零食。
三、为什么这么考研人要选集训营、有什么好处：
1、给文化课相对较差的高考考生，一个考入本科院校的机会，只要专业课分高，文化课分可以低一些，也会被A类院校录取。
2、帮助考生树立信心，克服浮躁。集训时，除了吃饭睡觉，基本上都呆在画室里，看着自己的创作水平一天天的提高，人也会变得越来越自信。
四、寄宿考研集训营价格：
按照目前的市场价格，服务比较周全(公共课+专业课+督学管理+面试指导等)的考研全程班价格大约在2.5万元-3.5万元之间，单科班大约在1万-1.5万元之间，两科班大约在2万元左右，政治+英语+数学的公共课三科班大约在2.1万-2.6万元之间。
五、考研封闭培训班价格：
1、应届生考研面授班这类考研辅导班基本上都在众多高校附近，因为离学校较近，所以作为考研应届生是最合适不过的了。基本上都是以周末走读上课为主，因为周中学校还有自己的课程要做。课程价格总体上维持在2W~4W不等，从单科到全科辅导基本上都包含在内了。
2、在职类考研面授班这类考研辅导班是针对社会人士最好的选择，由于工作和生活的关系，在考试难度和分值方面，这类机构会给到职场人士最好的建议和规划，价格总体上在2W~4W不等，如果有其他的个性化需求，价格就是另谈了。主要也是以周末走读班或者线上课程为主。
3、二战/三战/多战考研集训营说到这类机构，很多家长和学生都不是很了解，由于学员基本都是考研二战，所以面临着毕业了但是有没有工作，所以要提供配套的吃、住、学集一体的封闭式全日制学习中心。也需要有自建的公寓、食堂、教学区、自习区，所以不会像其上面两类考研辅导机构那样在学校周边到处都是。一般就是个缩小版的大学环境，所以基本上都是每个城市一个学习中心。
暨南大学710无机化学2023年硕士研究生入学考试大纲已公布，报考暨南大学无机化学专业的考生们，及时对照自己的备考内容，做好相应调整，以新大纲为基准，认真复习备考。
2023年硕士研究生入学统一考试无机化学考试大纲
Ⅰ. 考察目标
无机化学课程考试涵盖物质结构基础、化学热力学与化学动力学、水溶液化学原理、元素化学等内容。要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本计算，并能很好地解释无机化学中的一些现象和事实，具备较强的分析问题和解决问题的能力。基本要求按深入程度分为一般了解、了解、理解和掌握四个层次。
Ⅱ. 考试形式和试卷结构
一、 试卷满分及考试时间
本试卷满分为150分，答题时间为180分钟
二、 答题方式
答题方式为闭卷、笔试
三、 试卷内容结构
物质结构基础：20~25 分
化学热力学与化学动力学初步：25~30 分水溶液化学原理：40~45 分
元素化学之一：非金属：25~30 分
元素化学之二：金属：25~30 分
四、 试卷题型结构
选择、填空、判断：90 分简答：25~30 分
计算：30~35 分
Ⅲ. 考察范围
物质结构基础
一、原子结构与元素周期系
了解波函数的空间图象，掌握四个量子数，原子核外电子排布，元素基本性质的周期性变化规律。
二、分子结构
掌握共价键的本质、原理和特点，价层电子对互斥理论，杂化轨道理论，分子轨道理论，分子间力的特征及类型，理解共轭大п 键。
三、晶体结构
了解晶胞的概念及 14 种布拉维点阵，理解离子的特征、离子键、晶格能、离子晶体基本类型，掌握离子极化对物质结构和性质的影响。了解原子晶体及分子晶体。
四、配合物
掌握配合物的基本概念，几何异构和对映异构的概念，配合物的价键理论及晶体场理论。
化学热力学与化学动力学初步
一、化学热力学基础
掌握热力学基本概念及其重要状态函数，掌握热力学相关计算。
二、化学平衡常数
掌握标准平衡常数的概念，K与△rGm的关系，多重平衡规则，浓度、压力、温度对化学平衡的影响，与化学平衡相关的计算。
三、化学动力学基础
理解过渡态理论，掌握浓度对化学反应速率的影响及相关计算，温度对化学反应速率的影响及相关计算，催化剂对化学反应速率的影响。
水溶液化学原理
一、水溶液
掌握非电解质稀溶液依数性的变化规律和计算。
二、酸碱平衡
了解酸碱理论的发展，掌握一元弱酸(碱)、多元弱酸(碱)氢(氢氧根)离子浓度的计算，掌握同离子效应及缓冲溶液相关计算。
三、沉淀平衡
理解沉淀溶解平衡中溶度积和溶解度的关系，掌握溶度积规则及相关计算。
四、电化学基础
掌握氧化还原反应的基本概念，氧化还原反应方程式的配平，原电池及其符号书写，标准电极电势的意义及应用，能斯特方程及元素电势图相关计算。了解电解，化学电池。
五、配位平衡
了解中心原子和配体对配合物稳定性的影响，掌握与配位平衡相关的计算。
元素化学之一：非金属
一、卤素
了解卤素通性，掌握卤素单质及其化合物的结构、性质、制备和用途，一般了解卤化物，卤素互化物，卤素氧化物。
二、氧族元素
了解氧族元素通性，掌握氧族元素及其化合物的结构、性质和用途，一般了解硫化物、多硫化物、硫的氧化物。
三、氮 磷 砷
了解氮族元素通性，掌握氮、磷单质及其化合物的结构、性质和用途。
四、碳 硅 硼
了解碳、硼单质及其化合物的结构和性质。
五、非金属元素小结
了解分子型氢化物的热稳定性、还原性、水溶液酸碱性，理解离子势的概念，理解含氧酸强度的 R-O-H 规则，了解非金属含氧酸盐的溶解性、水解性、热稳定性，掌握非金属含氧酸及其盐的氧化还原性。
元素化学之二：金属
一、金属通论
了解金属的冶炼，一般了解金属的物理和化学性质。
二、s 区金属
一般了解碱金属和碱土金属的通性，了解碱金属和碱土金属单质及其化合物的性质。
三、p 区金属
了解 Al(OH)3 的两性，理解周期表中的对角线关系。
四、ds 区金属
掌握铜族元素和锌族元素的通性，掌握铜、锌单质及其化合物的性质。
五、d 区金属
一般了解第一过渡系元素的基本性质，掌握钛、钒、铬、锰各分族元素及其化合物的性质，掌握铁、钴、镍重要化合物的性质。
六、f 区金属
一般了解镧系收缩的实质及其对镧系化合物性质的影响。
Ⅳ. 试题示例
一、 选择题( 选择一个正确答案，每小题 3 分，20 题共 60 分 )
试题示例
1. 在 CCl4 溶液中，N2O5 分解反应的速率常数在 45℃ 时为 6.2 10-4 s-1，在 55℃ 时为 2.1
10-3 s-1，该反应的活化能为( )
(A) 46 kJmol-1 (B) 1.1 102 kJmol-1
(C) 2.5 103 kJmol-1 (D) 2.5 104 kJmol-1
2. Li、Be、B 原子失去一个电子，所需要的能量相差不是很大， 但最难失去第二个电子的原子估计是 ( )
(A) Li (B) Be (C) B (D) 都相同
二、 填空题(共 10 题，每空 1 分，共 20 分)
试题示例
1. 原子晶体，其晶格结点上的微粒之间的力是 ，这类晶体一般熔沸点
，例如 和 两种晶体就是原子晶体。
2. 25℃，KNO3 在水中的溶解度是 6moldm-3，若将 1 mol 固体 KNO3 置于水中，则 KNO3
变成盐溶液过程的G 的符号为 ，S 的符号为 。(填正、负)
三、 判断题(共 10 题，每题 1 分，共 10 分)
试题示例
1. HAC 溶液和 NaOH 溶液混合可配成缓冲溶液，条件是 NaOH 比 HAC 的物质的量适度过量( )
2. 放热反应一定是自发反应 ( )
四、 简答题(共 4 题，每题 6 分，共 24 分)
试题示例
1. 用分子轨道法讨论 N2、N2+的稳定性和磁性.
2. 在大一化学实验提纯 NaCl 时，先用 BaCl2 除去其中的SO2 ，过滤后再用 Na2CO3 除去过剩的 Ba2+及 Ca2+、Mg2+等离子，两步操作须分步进行。有同学提出，由于 BaSO4 的 KSP = 1.1
10-10，小于 BaCO3 的 KSP = 8.15 10-9，所以在加入 BaCl2 将 SO2 沉淀完全后，不必过滤就可直接加入 Na2CO3，这样可简化操作(将两次过滤合并为一次过滤)，对此，你有何看法。
五、 计算题(共 3 题，每题 12 分，共 36 分)
试题示例
1. 298K 时，在 Ag+/Ag 电极中加入过量I，设达到平衡时[I] = 0.10 moldm-3，而另一个电极为 Cu2+/Cu，[Cu2+] = 0.010 moldm-3，现将两电极组成原电池，写出原电池的符号、电池反应式、并计算电池反应的平衡常数。
(Ag+/Ag) = 0.80 V， (Cu2+/Cu) = 0.34 V，Ksp(AgI) = 1.0 10-18
2. 将过量 Zn(OH)2 加入 1.0 dm3 KCN 溶液中，平衡时溶液的 pH = 10.50，[Zn(CN)4]2- 的浓度是 0.080 moldm-3，试计算溶液中 Zn2+，CN- 和 HCN 浓度以及原来 KCN 浓度。
(Ksp(Zn(OH)2) = 1.2 10-17， K 稳(Zn(CN) 2 ) = 5.0 1016，Ka(HCN) = 4.0 10-10)
Ⅴ. 参考书推荐
北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版
社《无机化学》上、下册，第四版。
原标题：2023年硕士入学考试考试大纲
文章来源：https://yz.jnu.edu.cn/2022/0708/c36235a710055/page.htm
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